4 pengertian struktur atom

4 Pengertian Struktur Atom Beserta Modelnya Dalam Sebauh Teori Ahli- Struktur atom adalah unit dasar materi yang terdiri dari inti atom dan elektron awan bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran proton bermuatan positif dan neutron bermuatan netral (kecuali hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron). Elektron dalam sebuah atom terikat pada inti atom dengan gaya elektromagnetik.

Demikian pula, satu set atom dapat mengikat satu sama lain untuk membentuk molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron di netral, sedangkan jumlah proton dan elektron yang berbeda dan mewakili ion positif atau negatif. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam inti. Jumlah proton dalam atom menentukan unsur kimia atom, dan jumlah neutron menentukan isotop elemen.

Konsep atom sebagai komponen yang tidak dapat dibagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para ahli kimia meletakkan dasar-dasar ide ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi lebih lanjut dengan menggunakan metode kimia.

Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, fisikawan menemukan komponen subatom dan struktur dalam atom, membuktikan bahwa ‘atom’ tidak tidak dapat dibagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.

Sehubungan dengan pengamatan kehidupan sehari-hari, atom adalah benda yang sangat kecil dengan massa kecil juga. Atom hanya dapat dimonitor menggunakan peralatan khusus seperti scanning tunneling microscope. Lebih dari 99,9% massa atom terkonsentrasi di inti, proton dan neutron hampir massa yang sama. Setiap elemen memiliki setidaknya satu isotop dengan inti yang tidak stabil yang dapat mengalami peluruhan rad

Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi yang mengubah jumlah proton dan neutron dalam inti. Elektron terikat pada atom berisi sejumlah tingkat energi, atau orbital, yang stabil dan dapat menjalani transisi antara tingkat dengan menyerap atau memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara tingkat. Elektron dalam sebuah atom menentukan sifat kimia suatu unsur dan mempengaruhi sifat magnetik dari atom.

Perkembangan Model Atom

Seorang filsuf Yunani yang bernama Democritus berpendapat bahwa jika suatu objek dipotong terus menerus, maka pada saat tertentu akan diperoleh akan diperoleh bagian yang tidak dapat dibagi lagi. Bagian dengan Democritus disebut atom. Atom Istilah ini berasal dari bahasa Yunani “a” yang berarti, sedangkan “Tomos” yang berarti dibagi. Jadi, itu berarti bahwa atom tidak dapat dibagi lagi. Pemahaman ini kemudian disempurnakan menjadi, atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi, tetapi namun masih memiliki sifat kimia dan fisik dari benda berasal.

Atom dilambangkan dengan ZXA, di mana A = nomor massa (menunjukkan massa atom, jumlah proton dan neutron), Z = nomor atom (menunjukkan jumlah elektron atau proton). Proton bermuatan positif, neutron yang bermuatan (netral), dan elektron bermuatan negatif. Proton massa = massa neutron = 1.800 kali massa elektron. Atom yang memiliki nomor atom sama dan nomor massa yang berbeda disebut isotop, atom yang memiliki nomor yang sama dan massa nomor atom yang berbeda disebut isobar, atom terdiri dari jumlah yang sama neutron disebut isoton.

Macam-Macam Model Atom

Dalton mengatakan bahwa atom – atom seperti bola padat atau bola tolak peluru JJ. Thomson mengatakan bahwa atom seperti roti kismis E. Rutherford mengusulkan sebuah atom sebagai tata surya.

1. Model Atom John Dalton

Pada tahun 1808, John Dalton, yang adalah seorang guru di Inggris, mendalam refleksi tentang atom. Hasil kontemplasi Dalton meningkatkan teori atom dari Democritus. Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa atom berbentuk peja. Dalam kontemplasi dari postulatnya atom Dalton mengemukakan:

• Setiap elemen terdiri dari partikel yang sangat kecil yang disebut atom
• Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama
• Atom elemen yang berbeda memiliki sifat yang berbeda
• Atom dari unsur yang tidak bisa diubah menjadi atom elemen lain dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan dan atom juga tidak dapat dihancurkan
• Atom dapat bergabung membentuk atom komposit disebut molekul
• Di kompleks, rasio massa setiap elemen adalah tetap

Teori atom Dalton mulai membangkitkan minat dalam studi model atom. Namun, teori atom Dalton memiliki kelemahan, yang tidak bisa menjelaskan solusi dapat melakukan arus listrik. Bagaimana mungkin bola padat dapat menghantarkan listrik ketika listrik adalah elektron bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat melakukan arus listrik.

2. Model Atom J.J. Thomson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang dilakukan tabung sinar katoda. Hasil eksperimen menyatakan ada partikel bermuatan negatif disebut elektron pada atom. Permukaan bola padat dan elektron dikelilingi oleh partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom netral. Thomson model gambar atom:

Thomson Kelemahan dari model ini tidak mampu menjelaskan susunan muatan positif dan negatif di bidang atom.

3. Model Atom Rutherford

Rutherford melakukan penelitian tentang α hamburan cahaya (alpha) di piring emas. Pengamatan hipotesis dikembangkan di model Rutherford atom.

• Sebagian besar atom adalah permukaan kosong.
• Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
• Elektron bergerak di sekitar inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.
• Kebanyakan partikel α lewat tanpa defleksi / hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit yang tercermin.

Kelemahan Model Atom Rutherford

• Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak di sekitar inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, dari waktu ke waktu akan kehabisan energi elektron dan akhirnya melekat inti.
• Model Rutherford belum mampu menjelaskan dimana letak elektron inti dan bagaimana rotasi.
• Elektron memancarkan energi saat bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
• Tidak dapat menjelaskan garis spektrum dalam atom hidrogen (H).

4. Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr menyatakan pendapat bahwa elektron bergerak di sekitar inti di jalan tertentu, yang disebut kerang. Bohr model atom merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.

Gagasan Niels Bohr :

• Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat – tingkat energi tertentu

Terutama orbital, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika pindah ke orbit yang lebih eksternal dan akan membebaskan energi jika bergerak lebih dalam ke dalam orbit.

• Kelebihan model atom Bohr

Atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

• Kelemahan model atom Bohr

1. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark.
2. Tidak dapat menjelaskan peristiwa dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet dari atom, dan atom lebih spektrum elektron.